이유는 다음과 같습니다.
* 안정성 : 전자의 전체 원자가 쉘은 실제로 원자가 안정임을 나타냅니다. . 원자는 저에너지의 안정적인 상태를 나타내기 때문에 완전 원자가 쉘을 달성하기 위해 노력합니다.
* 옥트 규칙 : 대부분의 원소에 적용되는 옥트 규칙은 원자가 전자가 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에서 8 개의 전자를 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 말합니다.
* 고귀한 가스 : 주기 테이블의 그룹 18에 위치한 고귀한 가스에는 이미 가득 찬 껍질이 있습니다. 그렇기 때문에 그들은 매우 반응하지 않고 화학적 결합을 거의 형성하지 않습니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 나트륨은 원자가 껍질에 하나의 전자를 가지고 있습니다. 이 전자가 네온과 같은 완전 원자가 쉘을 가진 안정적인 이온 인 Na+가되기 위해이 전자를 잃습니다.
* 염소 (CL) : 염소는 원자가 껍질에 7 개의 전자를 가지고 있습니다. 그것은 하나의 전자를 얻기 위해 Cl-가되며, 아르곤과 같은 완전 원자가 쉘을 가진 안정적인 이온이됩니다.
요약 : 완전 원자가 쉘은 불안정성이 아니라 안정성을 나타냅니다. 불완전한 원자가 쉘을 갖는 원자는 다른 원자와 결합 하여이 안정적인 구성을 달성 할 가능성이 높습니다.
