다음은 용해도에 영향을 미치는 주요 요인의 고장입니다.
1. 극성 :
* 극성 분자 : 전자 밀도의 고르지 않은 분포가있어 부분 양성 및 음전하 (물과 같은)를 만듭니다. 그들은 다른 극성 용매에 잘 녹입니다.
* 비극성 분자 : 유의 한 전하 분리 (오일과 같은)가없는 전자의 균일 한 분포가 있습니다. 그들은 다른 비극성 용매에 잘 녹입니다.
* 극성 및 비극성 물질은 일반적으로 잘 섞이지 않습니다. 물과 기름을 생각하십시오 - 그것들은 극성이 충돌하기 때문에 별개의 층으로 분리됩니다.
2. 분자간 힘 :
* 수소 결합 : 수소 원자와 고도로 전기 음성 원자 (산소 또는 질소) 사이의 강한 인력. 그것은 극성 분자의 용해도에 중요한 역할을합니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 한 극 분자의 양의 끝과 다른 분자의 부정적인 끝 사이의 관광 명소.
* 런던 분산 세력 : 모든 분자, 심지어 비극성 분자 사이의 약한 매력. 그것들은 비극성 분자 사이에 존재하는 유일한 힘입니다.
3. 온도 :
* 고체 및 액체의 용해도는 일반적으로 온도에 따라 증가합니다. 운동 에너지가 증가하면 용질을 함께 잡고있는 힘을 극복하여 더 잘 녹일 수 있습니다.
* 가스의 용해도는 온도에 따라 감소합니다. 이는 가스가 더 낮은 온도에서 용해되기 때문에 용해 될 가능성이 높기 때문입니다.
4. 압력 :
* 압력은 가스의 용해도에 큰 영향을 미칩니다. 압력 증가는 더 많은 가스 분자를 용액으로 강제합니다. 그렇기 때문에 압력이 풀릴 때 탄산 음료가 피즈를 마시면 용해 된 CO2가 탈출 할 수 있습니다.
5. 기타 요인 :
* 분자 크기 : 더 작은 분자는 용매 분자와 더 쉽게 상호 작용할 수 있기 때문에 일반적으로 큰 분자보다 더 가용성입니다.
* 화학 구조 : 분자에서 원자 및 작용기의 특이 적 배열은 용해도에 영향을 줄 수있다.
요약 :
용해도는 복잡한 현상이지만, "용해와 같은"원리를 이해하고 분자간 힘, 온도 및 압력의 역할은 다른 물질의 용해도를 예측하고 설명하는 데 도움이 될 수 있습니다.
