1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
산소 (O₂)와 부탄 (CATEN)의 연소는 이산화탄소 (CO₂) 및 물 (HATE)을 생성합니다.
c ₄h₄ + 13/2 O₂ → 4 Co₂ + 5 H₂O
2. 부탄과 산소의 몰 질량을 계산하십시오 :
* 부탄 (CATENE) :(4 * 12.01 g/mol) + (10 * 1.01 g/mol) =58.12 g/mol
* 산소 (O () :2 * 16.00 g/mol =32.00 g/mol
3. 부탄의 그램을 두더지로 변환합니다.
* 부탄의 두더지 =(5.0 g) / (58.12 g / mol) =0.086 mol
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 1 몰의 부탄이 13/2 몰의 산소와 반응 함을 보여줍니다.
* 산소의 두더지 =(0.086 mol butane) * (13/2 mol o ₂ / 1 mol butane) =0.56 mol o ₂
5. 산소를 그램으로 변환하십시오 :
* 산소 그램 =(0.56 mol) * (32.00 g/mol) =17.92 g
따라서 5.0 그램의 부탄과 완전히 반응하려면 약 17.92g의 산소가 필요합니다. .
