기본 :
* pH : 용액의 산도 또는 알칼리도 측정. 0에서 14 사이의 척도입니다.
* 0-6 : 산성 (높은 H+ 농도)
* 7 : 중성 (동일한 H+ 및 OH- 농도)
* 8-14 : 알칼리성/기본 (높은 OH- 농도)
* H+ (수소 이온) : 이 이온은 용액을 산성으로 만듭니다.
* OH- (수산화물 이온) : 이 이온은 용액을 기본적으로 만듭니다 (알칼리성).
관계 :
용액에서 H+ 및 OHION의 농도는 반비례 적으로 비례합니다.
* 높은 H+ 농도는 낮은 OH- 농도를 의미하며 그 반대도 마찬가지입니다.
이 관계는 물을위한 이온 제품 상수 (KW) 에 의해 지배됩니다. :
* kw =[H+] [OH-] =1.0 x 10^-14에서 25 ° C
계산 pH :
용액의 pH는 다음 공식을 사용하여 계산됩니다.
* pH =-log [h+]
작동 방식은 다음과 같습니다.
1. 높이 H+ 농도 : H+ 이온의 농도가 높으면 -log [h+]의 값이 낮아서 pH (산성)가 낮아집니다.
2. 낮은 H+ 농도 : H+ 이온의 농도가 낮 으면 -log [H+]의 값이 높아서 pH (알칼리성)가 높아집니다.
예 :
* 순수한 물 : [H+] =[OH-] =1.0 x 10^-7 M. 따라서, pH =-log (1.0 x 10^-7) =7. 이것은 물이 중립임을 의미합니다.
* 산성 용액 : [h+] =1.0 x 10^-3 M. 따라서 pH =-log (1.0 x 10^-3) =3. 이는 용액이 산성임을 의미합니다.
요약하면, H+ 이온의 농도는 용액의 pH를 직접 결정한다. H+ 농도가 높을수록 pH가 낮아지고 산성이 더 많다. 반대로, H+ 농도가 낮 으면 pH가 더 높아 알칼리성 용액을 나타냅니다.
