해리 용매, 일반적으로 물에 용해 될 때 화합물이 개별 이온으로 분리되는 과정입니다. 이것은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 함께 유지되는 이온 성 화합물이 극성 물 분자와 상호 작용할 때 발생합니다.
다음은 프로세스의 고장입니다.
* 이온 성 화합물 : 이들 화합물은 양으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 용매 (보통 물) : 물 분자는 극성이며, 이는 전자의 고르지 않은 분포로 인해 약간 양수이고 약간 음의 끝이 있습니다.
* 상호 작용 : 물 분자의 양의 끝은 음으로 하전 된 음이온을 끌어들이는 반면, 물 분자의 음성 말단은 양으로 하전 된 양이온을 끌어냅니다.
* 해리 : 이러한 상호 작용은 화합물에 이온을 함께 고정하는 정전기력을 약화시켜 화합물이 개별 이온으로 분리되도록합니다.
예 :
테이블 소금 (NaCl)이 물에 용해되면 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)으로 분리됩니다.
NaCl (S) → Na + (AQ) + Cl- (AQ)
어디:
* (s)는 고형 상태를 나타냅니다
* (aq) 이온이 물에 용해되었음을 나타냅니다.
키 포인트 :
* 해리는 가역적 과정입니다.
* 해리의 정도는 화합물과 용매에 따라 다릅니다.
* 해리는 다음과 같은 많은 화학 및 생물학적 과정에서 중요한 역할을합니다.
* 전해질 용액
* 산-염기 반응
* 이온과 관련된 생물학적 과정 (예 :신경 자극)
