이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 그룹 2 요소는 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 2 개의 전자가 있습니다.
* 전기 양성 : 그들은 가장 가까운 고귀한 가스와 같은 안정적인 옥트 구성을 달성하기 위해이 두 전자를 잃는 경향이 강합니다.
* 낮은 이온화 에너지 : 이 요소에서 두 개의 원자가 전자를 제거하는 것은 비교적 쉽습니다.
예 :
마그네슘 (mg)은 전자 구성 2, 8, 2를 가지며, 2 개의 원자가 전자를 쉽게 잃어 Mg² in 이온을 형성합니다.
이 전자 대출 특성은 그룹 2 요소를 특히 비금속에서 반응성을 높이는 이유입니다. 이들은 +2 전하로 이온 성 화합물을 형성한다.
