1. 기본 이해
* 칼륨 (k) : 칼륨은 주기율표의 그룹 1의 금속입니다. 하나의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다. 금속은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 염소 (CL) : 염소는 주기율표의 그룹 17에서 비금속입니다. 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 비금속은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다.
2. 전자의 전달
* 칼륨 (k)은 양이온으로 알려진 양으로 하전 된 이온이되기 위해 하나의 원자가 전자를 쉽게 잃게됩니다.
* 염소 (CL)는 칼륨에 의해 잃어버린 전자를 얻어 음이온으로 알려진 음으로 하전 된 이온이되었습니다.
3. 정전기 인력
* 반대로 하전 된 이온 인 K주와 Cl⁻은 이제 정전기력을 통해 서로 끌고 있습니다. 이 매력은 이온 결합을 형성하는 것입니다.
4. 이온 성 화합물
* 결과 화합물 인 염화 칼륨 (KCl)은 이온의 전하가 균형을 이루기 때문에 중성 화합물입니다. 염화 칼륨의 공식 유닛은 KCl이며, 이는 칼륨 이온의 1 :1 비율을 염화물 이온으로 나타낸다.
시각적 표현
이 과정을 다음과 같이 시각화 할 수 있습니다.
* k : [AR] 4S¹ (1 개의 전자 손실) -> k⁺ :[ar]
* cl : [NE] 3S² 3P⁵ (1 전자 게인) -> CL⁻ :[NE] 3S² 3P⁶
중요한 참고 :
이온 성 화합물에서 이온들 사이의 정전기 인력은 매우 강하므로 결정 격자 구조의 형성으로 이어진다. 이 구조는 이온 성 화합물이 높은 융점 및 물에 용해 될 때 전기 도체가 우수한 특징적인 특성을 제공합니다.
