원자화의 엔탈피
* 정의 : 엔탈피는 표준 상태에서 물질의 한 몰이 기체 상태의 개별 원자로 완전히 분해 될 때 변화합니다.
요오드의 경우 * : 이것은 1 몰의 고체 요오드 (I₂ (S))를 2 몰의 기체 요오드 원자 (2I (g))로 파괴하는 것을 의미합니다.
* 방정식 : IAT (S) → 2I (G)
* 값 : +151 kj/mol
승화의 엔탈피
* 정의 : 엔탈피는 표준 상태에서 물질의 한 몰이 고체에서 기체 상태로 직접 변할 때 변화합니다.
요오드의 경우 * : 이것은 하나의 고체 요오드 (I₂ (S))를 하나의 기체 요오드 분자 (i₂ (g))로 변환하는 것을 의미합니다.
* 방정식 : IAT (S) → IA (G)
* 값 : +62.4 kj/mol
주요 차이점 :
1. 제품 : 분무는 기체 상태에서 개별 원자를 생성하는 반면, 승화는 기체 상태에서 분자를 생성한다.
2. 두더지 : 분무는 물질의 두더지를 여러 몰의 원자로 파괴하는 반면, 승화는 물질의 두더지를 하나의 분자로 변환하는 것을 포함한다.
3. 에너지 요구 사항 : 원자 화는 일반적으로 요오드 분자 내에서 더 강한 공유 결합을 파괴하기 때문에 승화보다 더 많은 에너지를 필요로한다.
관계 :
원자 화의 엔탈피는 요오드 분자의 승화 엔탈피 및 결합 해리 엔탈피와 관련이있다.
* 원자의 엔탈피 =승화의 엔탈피 + 본드 해리 엔탈피
요오드의 경우 :
* +151 kj/mol =+62.4 kj/mol ++89.6 kj/mol (I주의 본드 해리 엔탈피)
본질적으로 :
* 승화의 엔탈피 : 고체 요오드를 기체 요오드 분자로 직접 돌리려면 얼마나 많은 에너지가 필요합니다.
* 원자화의 엔탈피 : 고체 요오드를 개별 요오드 원자로 분해하는 데 얼마나 많은 에너지가 필요합니까?
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