이유는 다음과 같습니다.
* 중앙 원자 : 유황은 중심 원자입니다.
* 원자가 전자 : 황은 6 개의 원자가 전자를 가지며 각 염소 (CL) 원자는 7을 갖는다.
* 본딩 : 황은 두 개의 원자가 전자를 사용하여 2 개의 염소 원자로 단일 결합을 형성합니다.
* 고독한 쌍 : 황은 남은 두 개의 원자가 전자를 가지고 있으며, 이는 고독한 쌍을 형성합니다.
황 원자 에이 고독한 쌍의 존재는 두 염소 원자를 서로 밀착시켜 구부러진 또는 V 자형 형상을 초래합니다.
중앙 원자 주위의 전자 쌍의 배열에 기초하여 분자의 분자 형태를 예측하기 위해 VSEPR 이론 (Vseph Shell Electron Pair 반발)을 사용할 수있다.
