개념 이해
* 동결 지점 우울증 : 용질이 용해 될 때 용매의 동결 지점의 하강.
* molality (m) : 용매 킬로그램 당 용질 몰의 수.
* van't Hoff accasion (i) : 이온의 수는 용액으로 분리됩니다.
계산
1. 반도 호프 팩터 (i) :를 결정하십시오
* Fecl3은 하나의 fe³⁺ 이온과 3 개의 cl 사이즈 이온으로 분리됩니다.
fecl3 (s) → fe³⁺ (aq) + 3cl⁻ (aq)
* 따라서 i =1 + 3 =4입니다
2. 동결 지점 우울증 방정식을 사용하십시오 :
* ΔTf =i * kf * m
* ΔTF =동결 지점 우울증 (° C)
* i =Van't Hoff 요인
* KF =용매의 냉동점 우울증 상수 (물의 경우, KF =1.86 ° C/M)
* M =용액의 몰
3. 대체 및 계산 :
* ΔTF =(4) * (1.86 ° C/M) * (0.22 m)
* ΔTF =1.64 ° C
답 :
0.22 m FECL3 수용액의 동결 지점 우울증은 1.64 ° C 입니다. . 이는 용액의 동결 지점이 순수한 물 (0 ° C)의 동결점보다 1.64 ° C 낮다는 것을 의미합니다.
