다음은 고장입니다.
* 산 : 용액에서 수소 이온 (H+)을 기증하는 물질.
* 베이스 : 용액에서 수소 이온 (H+)을 받아들이는 물질.
반응 :
산으로부터의 수소 이온은 염기에서 수산화물 이온 (OH-)과 물 (H2O)을 형성한다. 산 및 염기로부터 나머지 이온은 결합하여 소금을 형성한다.
예 :
염산 (HCL)은 산이고, 수산화 나트륨 (NaOH)은 염기입니다. 그들이 반응 할 때 :
HCl (산) + NaOH (베이스) → NaCl (염) + H2O (물)
중화 반응의 주요 특성 :
* 열이 방출됩니다 : 이것은 발열 반응으로, 반응 중에 열이 나옵니다.
* pH 변화 : 용액의 pH는 중립으로 이동합니다 (pH 7). 강산 및 강한 염기는 중성 pH를 초래할 것이다.
* 소금 형성 : 형성된 소금은 종종 이온 성이며 물에 용해되거나 불용성 될 수 있습니다.
다른 중요한 요점 :
* 산과 염기의 강도 : 산 및 염기의 강도는 반응의 정도와 생성 용액의 pH에 영향을 미친다.
* 표시기 : 리트머스 종이와 같은 지표는 산 및 염기의 존재를 감지하고 반응 동안 pH의 변화를 모니터링하는 데 사용될 수 있습니다.
중화 반응의 적용 :
* 소화 : 위산은 췌장의 중탄산염 이온에 의해 중화됩니다.
* 제산제 : 이 약물은 과도한 위산을 중화시킵니다.
* 토양 처리 : 농민들은 석회 (기본)를 사용하여 산성 토양을 중화시킵니다.
전반적으로, 중화 반응은 다양한 자연 및 산업 공정에서 발생하는 기본 화학 반응입니다.
