1. 최종 솔루션에서 No3 이온의 두더지를 결정하십시오.
* 최종 볼륨 : 우리는 아직 마지막 볼륨을 모르지만 "V"(리터)라고 부를 수 있습니다.
* No3- :의 최종 농도 0.278 m
* No3- :의 두더지 (0.278 mol/l) * V l =0.278V 몰
2. KNO3 용액으로부터 NO3- 이온의 두더지를 계산하십시오 :.
* KNO3의 부피 : 255 ml =0.255 l
* KNO3의 농도 : 0.102 m (이것은 각각의 KNO3 분자가 하나의 NO3- 이온을 기여하기 때문에 NO3- 이온의 농도이기도합니다)
* Kno3 :의 No3- 몰 (0.102 mol/l) * 0.255 L =0.02601 몰
3. Mg (No3) 2 솔루션에서 필요한 No3- 이온의 두더지를 계산하십시오 :.
* No3- 총 두더지 : 0.278V 몰 (1 단계에서)
* Kno3 :의 No3- 몰 0.02601 몰 (2 단계에서)
* Mg (No3) 2 :에서 필요하지 않은 No3- 0.278V -0.02601 몰
4. Mg (No3) 2 용액의 부피를 계산해야합니다. 필요한 용액 :
* Mg의 농도 (No3) 2 : 0.416 m
* Mg (No3) 2 :의 No3- 몰 0.278V -0.02601 몰 (3 단계에서)
* 각 mg (no3) 2는 2 개의 No3 이온을 기여합니다. 따라서, Mg (No3) 2 =(0.278V -0.02601)/2의 두더지
* Mg의 부피 (No3) 2 : [(0.278V -0.02601) / 2] / 0.416 M =(0.278V -0.02601) / (2 * 0.416)
5. 최종 볼륨 (v)을 찾으십시오.
* 총 부피 (v) : mg의 kno3 + 부피의 부피 (No3) 2
* V : 0.255 L + (0.278V -0.02601) / (2 * 0.416)
* v :에 대한 해결
* 0.255 * (2 * 0.416) + 0.278V -0.02601 =V * (2 * 0.416)
* 0.21264 + 0.278V -0.02601 =0.832V
* 0.18663 =0.554V
* V =0.336 l
6. Mg (No3) 2의 부피를 계산하십시오. 2 용액 :
* Mg의 부피 (No3) 2 : (0.278 * 0.336-0.02601) / (2 * 0.416) =0.091 L
따라서 0.278m No3- 이온의 농도를 갖는 용액을 생성하기 위해 91 ml의 0.416 m mg (NO3) 2 용액을 255 ml의 0.102 m kno3에 첨가해야한다. .
