1. 반응 :
* 철 (Fe) 수소 (H) 보다 반응성이 높습니다 활동 일련의 금속에서.
* 철분이 희석 된 산 (예 :염산 HCl 또는 황산 H₂SOA)에 배치 될 때, 철 원자는 산으로부터 수소 이온 (HAT)을 대체한다.
* 이로 인해 철 염 가 형성됩니다 (철 염화물 fecl₂ 또는 철 황산염 Feso₄와 같은) 및 수소 가스 (H₂)의 방출 .
2. 화학 방정식 :
이 반응의 일반적인 방정식은 다음과 같습니다.
fe (s) + 2h⁺ (aq) → fe²⁺ (aq) + h₂ (g)
3. 그것이 발생하는 이유 :
* 반응성 : 철은 수소보다 활동 시리즈에서 더 높습니다. 즉, 전자를 잃고 양성 이온이되는 경향이 더 강합니다.
* 전기 화학 전위 : 철과 수소 사이의 전기 화학적 잠재력의 차이는 반응을 전진시킨다.
* 산 강도 : 산의 농도는 반응 속도에 영향을 미칩니다. 더 강한 산은 농도가 높기 때문에 더 빨리 반응합니다.
4. 관찰 :
* 거품 : 수소 가스가 방출 될 때 철선 표면에 거품이 형성되는 것을 관찰 할 수 있습니다.
* 색상 변화 : 용액은 형성된 철 염에 따라 색이 변할 수 있습니다.
* 열 생성 : 반응은 일반적으로 발열이므로 열이 방출됩니다.
중요한 참고 :
* 철분과의 희석 반응은 산화 환원 반응 입니다. , 철이 산화되고 (전자 손실) 수소가 감소된다 (전자 게인).
* 반응 속도는 다음과 같은 요인으로 증가 할 수 있습니다.
* 산의 농도 증가
* 철선의 표면적 증가
* 온도 증가
