이유는 다음과 같습니다.
* 전기 양성 : 이것은 전자를 잃고 양이온 (양이온)을 형성하는 요소의 경향을 나타냅니다. 전기 양성이 높은 요소는 양이온을보다 쉽게 형성하는 경향이 있습니다.
* 양이온 및 음이온 : 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음으로 하전 된 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 공식 컨벤션 : 더 높은 전기 양성 (양이온을 형성 할 가능성이 높음)을 갖는 요소는 일반적으로 화학식에서 먼저 기록된다. 이것은 양이온이 음이온에 "전자"전자를 기증한다는 생각을 반영합니다.
예 :
* NaCl (염화나트륨) : 나트륨 (NA)은 염소 (CL)보다 전기 양성이므로 양이온 (Na+)을 형성하고 먼저 작성됩니다.
* Cao (산화 칼슘) : 칼슘 (CA)은 산소 (O)보다 전기 양성이므로 양이온 (CA2+)을 형성하고 먼저 작성됩니다.
* Fe2O3 (철 (III) 산화물) : 철 (Fe)은 산소 (O)보다 전기 양성이므로 양이온 (Fe3+)을 형성하고 먼저 작성됩니다.
예외 :
* 비금속 원소를 가진 화합물 : 비금속 원소를 함유하는 일부 화합물에서는 덜 전기 음성 요소가 먼저 올 수 있습니다. 예를 들어, 염화 수소 (HCl)에서 염소는 전기 음성이지만 수소는 먼저 작성됩니다.
* 분자 화합물 : 분자 화합물이 반드시이 규칙을 따르는 것은 아닙니다. 이들의 공식은 일반적으로 분자에 존재하는 각 요소의 원자 수에 의해 결정된다.
키 테이크 아웃 : 일반적인 규칙은 화학적 공식에서 양성 산화 수를 가진 요소를 먼저 쓰는 것입니다. 그러나 예외가 있으므로 특정 화합물과 그 특성을 확인하는 것이 항상 좋습니다.
