끓는점에 영향을 미치는 요인 :
* 순수한 용매 : 순수한 용매의 끓는점은 출발점입니다. 예를 들어, 물은 표준 대기압에서 100 ° C (212 ° F)에서 끓습니다.
* 용질 : 용질의 존재 (물질 용해) 일반적으로 용액의 끓는점. 이것을 끓는점 고도 라고합니다 .
* 농도 : 용질의 농도가 높을수록 비등점 상승이 커집니다.
* 용질의 특성 : 용질의 유형도 역할을합니다. 일부 용질은 끓는점 상승에 더 큰 영향을 미칩니다.
끓는점 고도 이해 :
* 분자간 힘 : 용질은 용매 분자 사이의 분자간 힘 (수소 결합)을 방해합니다. 이로 인해 용매 분자가 증기 상으로 빠져 나가기가 더 어려워서 더 높은 온도가 끓는점에 도달해야합니다.
* 공동 속성 : 끓는점 고도는 공동 속성으로, 이는 특정 동일성이 아니라 용액에 존재하는 용질 입자의 수에만 의존한다는 것을 의미합니다.
끓는점 높이 계산 :
다음 방정식을 사용하여 비등점 높이를 계산할 수 있습니다.
Δt b =k b * 중
어디:
* ΔT b 비등점 높이 (용액의 비등점과 순수한 용매의 차이)입니다.
* k b 몰랄 비등점 고도 상수 (용매의 특성)입니다.
* m은 용액의 몰 (용매 킬로그램 당 용질의 몰)이다.
예 :
비 휘발성 용질을 물에 용해 시키면 용액의 끓는점이 100 ° C보다 높습니다. 정확한 끓는점은 용질의 농도 및 물에 대한 몰랄 끓는점 상승 (0.512 ° C/m)에 따라 달라집니다.
중요한 메모 :
* 비 휘발성 용질 : 용질이 비 휘발성 일 때 끓는점 고도는 가장 중요합니다 (쉽게 증발하지 않음).
* 전해질 : 전해질 (용액에서 이온으로 분리하는 용질)은 용액에서 더 많은 입자를 생성하기 때문에 비 전해질보다 비등점 상승에 더 큰 영향을 미칩니다.
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