이온 결합 및 전자 구성 이해
* 이온 결합 : 금속 (전자 손실 경향)과 비금속 (전자를 얻는 경향이 있음) 사이에 형성됩니다. 요소들 사이의 전기 음성 성의 차이는 중요하다.
* 전자 구성 : 주요 양자 수 (n =1, 2, 3 등)와 Sublevels (S, P, D, F)에 의해 기술 된 원자의 에너지 수준에서 전자의 배열. 가장 바깥 에너지 수준 (가장 높은 'n'값)의 전자는 결합에 관여합니다.
금속 식별
가장 바깥 쪽과 가장 먼저 에너지 수준에서 전자를 잃어 버리려면 금속 원자에는 다음이 있어야합니다.
1. 가장 외부 에너지 수준에서 비교적 많은 전자. 이로 인해이 전자를 더 쉽게 잃을 수 있습니다.
2. 가장 다음에 에너지 수준에서 부분적으로 채워진 궤도. 이것은 완전히 채워진 궤도와 비교하여 이들 전자를 고정하는 에너지가 적다는 것을 의미합니다.
예 :
* 전이 금속 : 많은 전이 금속 이이 설명에 적합합니다. 예를 들어:
* 철 (fe) : 전자 구성 :[AR] 3D⁶ 4S² (4S에서 2 개의 전자를 잃고 3D에서 1 개 이상을 잃을 수 있습니다)
* 구리 (Cu) : 전자 구성 :[AR] 3D¹⁰ 4S¹ (4S에서 1 개의 전자를 잃고 3D에서 1 개 이상을 잃을 수 있습니다)
* 크롬 (CR) : 전자 구성 :[AR] 3D⁵ 4S¹ (4S에서 1 개의 전자를 잃고 3D에서 1 개 이상을 잃을 수 있습니다)
* 일부 주요 그룹 금속 : 덜 일반적이지만 그룹 3, 4 및 5의 일부 금속은 두 에너지 수준에서 전자를 잃을 수 있습니다.
중요한 참고 : 금속에 의해 손실 된 정확한 전자 수는 결합하는 특정 비금속 및 이온 성 화합물에 필요한 전체 전하 균형에 따라 다릅니다.
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