* 본딩 : 원자가 전자는 원자에서 가장 바깥 전자이며 화학 결합에 관여하는 전자입니다. 원자가 전자의 수는 요소가 다른 요소와 상호 작용하여 화합물을 형성하는 방법을 결정합니다.
* 반응성 : 원자가 전자가 적은 원소는 안정적인 외부 쉘 (고귀한 가스)을 달성하기 위해 전자를 얻기를 간절히 원하기 때문에 더 반응성이 높은 경향이 있습니다. 거의 완전한 원자가 쉘을 갖는 요소는 안정성을 달성하기 위해 전자를 잃는 것을 선호하기 때문에 반응성이 있습니다.
* 채권의 유형 : 원자가 전자의 수는 요소가 형성 할 수있는 본드 유형에 영향을 미칩니다.
* 이온 결합 : 1-3 원자가 전자를 갖는 요소는이 이온 (양이온)을 형성하는 경향이 있습니다. 5-7 원자가 전자를 갖는 요소는 전자를 얻는 경향이 있으며, 음이온 (음이온)을 형성합니다. 반대로 하전 된 이온 사이의 매력은 이온 성 결합을 형성한다.
* 공유 결합 : 4 개의 원자가 전자 또는 더 자주 다른 원소와 전자를 공유하여 공유 결합을 형성합니다.
* 산화 상태 : 원자가 전자의 수는 원소가 가질 수있는 일반적인 산화 상태를 결정하는 데 도움이됩니다. 예를 들어, 그룹 1 (알칼리 금속)의 요소는 전자적으로 하나의 전자를 잃기 때문에 +1 산화 상태를 갖는다.
예는 다음과 같습니다.
* 산소 (O) 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 이는 안정적인 옥셋 (8 원자가 전자)을 달성하기 위해 2 개의 전자를 얻어야한다는 것을 의미합니다. 산소는 반응성이 높고 다른 원소와 공유 결합을 형성하여 이러한 안정성을 달성합니다.
요약하면, 원자가 전자의 수는 요소의 화학적 특성, 반응성 및 그것이 다른 요소와 어떻게 결합 할 것인지 이해하는 핵심 요소입니다.
