1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 naoh + h +so₄ → na₂so₄ + 2 h₂o
2. h ofso₄ :의 두더지를 결정하십시오
* Molarity (m) =Moles (mol) / 부피 (L)
* 1 M =두더지 / 0.1 L (100ml로 0.1 L로 변환)
* h₂so of =0.1 mol의 두더지
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 방정식은 2 몰의 NAOH가 1 몰의 h₂so₄와 반응 함을 보여줍니다.
* 따라서, 당신은 2 * 0.1 mol =0.2 mol의 naoh가 필요합니다.
4. NAOH의 질량을 계산하십시오 :
* 질량 (g) =몰 (mol) * 몰 질량 (g/mol)
* NaOH의 몰 질량 =40 g/mol
* naoh의 질량 =0.2 mol * 40 g/mol =8 g
답 : 8 그램이 필요합니다 100 ml의 1 m h₂so₄를 중화시키는 NaOH의.
