1. 양이온 식별 :
* 양이온의 상징과 그 전하 (예 :나트륨, na⁺; 칼슘, ca²⁺)를 알아야합니다.
2. 비율을 결정하십시오 :
* 양이온과 음이온의 전하는 화합물에서 균형을 이루어야합니다.
* 공식의 각 이온의 첨자는 전하 중립을 달성하는 데 필요한 해당 이온의 수를 나타냅니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) :
* 나트륨 이온 (na)은 +1 전하가 있습니다.
* 클로라이드 이온 (Cl⁻)은 -1 전하를 갖습니다.
* 하나의 나트륨 이온과 1 개의 클로라이드 이온 균형 균형 :na⁺cl⁻.
* 클로라이드 칼슘 (Cacl₂) :
* 칼슘 이온 (Ca²⁺)은 +2 전하가 있습니다.
* 클로라이드 이온 (Cl⁻)은 -1 전하를 갖습니다.
* 1 개의 칼슘 이온과 2 개의 클로라이드 이온이 전하의 균형을 이루고 있습니다 :Ca²⁺ (cl⁻) ₂.
* 클로라이드 알루미늄 (Alcl₃) :
* 알루미늄 이온 (al³⁺)은 +3 전하가 있습니다.
* 클로라이드 이온 (Cl⁻)은 -1 전하를 갖습니다.
* 1 개의 알루미늄 이온과 3 개의 클로라이드 이온이 전하의 균형을 이루고 있습니다 :Al³⁺ (Cl⁻) ₃.
일반 공식 :
* +N의 전하를 갖는 양이온을 함유하는 이온 성 화합물에 대한 공식은 -1의 전하를 갖는 클로라이드 이온은 mₙclₙ 이다. 여기서 M은 양이온의 기호를 나타냅니다.
참고 :
* 양이온과 음이온의 전하가 서로 간단하지 않은 경우 적절한 위시를 결정하기 위해 가장 일반적인 배수를 찾아야합니다.
* 항상 가능한 최소 정수 비율로 첨자를 단순화하십시오.
