수용액에서 이온의 수화는 이온과 물 분자의 상호 작용을 포함하는 기본 과정이다. 그것은 본질적으로 물 분자에 의한 이온의 주변입니다 . 다음은 고장입니다.
무슨 일이 일어나는지 :
* 이온 성 화합물이 물에 용해되면 이온 (양이온 및 음이온)은 서로 분리됩니다.
*이 개별 이온은 물 분자로 둘러싸여 있습니다.
* 물 분자는 극성 인 반대로 하전 된 끝으로 이온 주위를 방향으로 정리합니다 이온을 향하고 있습니다.
* 물 분자 (수소)의 양의 끝은 음이온을 가리키고 음성 말단 (산소)은 양이온을 가리 킵니다.
*이 배열은 수화 구체를 형성합니다 또는 용 매화 쉘 각 이온 주위.
왜 발생하는지 :
* 정전기 인력 하전 된 이온과 극 물 분자 사이에는 수화의 원동력이 있습니다.
* 엔탈피 변화 수화 동안 발열 성 , 이는 열이 방출되어 프로세스를 유리하게 만듭니다.
수화의 결과 :
* 용해도 : 수화는 물에서 이온 성 화합물의 용해도에 중요합니다. 수화 공정은 고체 상태의 이온들 사이의 강한 정전기 인력을 극복하여 용해시킬 수 있도록 도와줍니다.
* 안정성 : 수화 구체는 다른 이온과의 정전기 상호 작용을 감소시킴으로써 용액의 이온을 안정화시키는 데 도움이된다.
* 솔루션의 특성 : 수화는 동결 지점 우울증, 끓는점 상승 및 삼투압을 포함한 용액의 특성에 크게 영향을 미칩니다.
예 :
염화나트륨 (NaCl)의 예를 들어 물에 용해합시다.
1. NaCl이 용해되면 Na+ 및 클리온으로 분리됩니다.
2. 물 분자는 산소 원자로 Na+ 이온을 둘러싸고 각 이온 주위에 수화 구체를 형성합니다.
마찬가지로, 물 분자는 수소 원자로 분자를 둘러싸고 각 클로라이드 이온 주위에 수화 구체를 형성한다.
요약 : 수화는 이온의 거동과 용액 자체의 특성에 크게 영향을 미치는 수용액에서 중요한 과정이다. 다양한 화학 및 생물학적 과정에서 근본적인 역할을합니다.
