이유는 다음과 같습니다.
* 명확한 비율의 법칙 : 이 법은 화학 화합물이 항상 질량에 의해 동일한 비율의 동일한 요소를 포함한다고 명시합니다. 화학 공식의 첨자는 이러한 고정 비율을 나타냅니다. 예를 들어, 물 (HATE)은 물의 양에 관계없이 항상 2 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자를 함유합니다.
* 밸런싱 방정식 : 화학 방정식의 균형을 유지하는 목표는 반응물 측에서 각 요소의 원자 수가 생성물 측면의 해당 요소의 원자 수와 같도록하는 것입니다. 우리는 하위 스크립트를 변경하는 것이 아니라 화학 공식 앞에서 * 계수 *를 조정하여이를 달성합니다.
* 구역 변경 : 화학적 공식으로 첨자를 변경하면 화합물 자체의 화학적 동일성이 변화 될 것입니다. 이는 첨자를 변경하면 화합물의 각 요소의 원자 수가 변경되어 다른 화합물을 효과적으로 생성하기 때문입니다.
예 :
수소와 산소 사이의 반응을 고려하여 물을 형성하십시오.
* 부정확 : h₂ + o→ → h₂o (산소의 첨자를 1으로 변경하면 과산화수소, 다른 화합물을 생성 할 수 있습니다)
* 정확 : 2h→ + o → 2h₂o (계수 조정으로 방정식 균형)
요약하면, 구체적으로 위시 변경을 금지하는 법은 없지만, 명확한 비율의 법칙의 기본 원칙과 화합물의 화학적 정체성을 유지하는 목표는 첨자가 아닌 계수를 조정함으로써 화학 방정식의 균형을 유지한다는 결정을 내립니다.
