* h₂s는 약산입니다 : 물에서 완전히 이온화되지는 않습니다. 이것은 단지 적은 부분의 HALES 분자만이 실제로 수소 이온 (HIT)을 기증하여 하이드로 늄 이온을 형성한다는 것을 의미한다.
* pH는 농도에 따라 다릅니다. 용액의 pH는 하이드로 늄 이온의 농도에 의존한다 (HATER). H concentrO⁺의 농도가 높을수록 pH가 낮아집니다.
* 평형이 관련되어 있습니다 : 물에서의 H ofS의 이온화는 평형 반응이다.
h₂s (aq) + h₂o (l) ⇌ hs⁻ (aq) + h₃o⁺ (aq)
이 평형의 위치는 h₃O⁺의 농도와 pH를 결정합니다.
HAS를 포함하는 용액의 pH를 결정하려면 농도를 알고 HAS에 대한 KA (산 해리 상수) 값을 사용해야합니다. .
요약 :
* 화학적 공식에서 단순히 h의 pH를 결정할 수 없습니다.
* pH는 H₂S의 농도 및 이온화 정도 (KA 값에 의해 결정됨)에 따라 다릅니다.
