다시 말해, Arrhenius 산은 양성자 공여자 입니다 수용액에서.
간단한 예는 다음과 같습니다.
* 염산 (HCl) Arrhenius 산입니다. 물에 용해 될 때, 수소 이온 (H+) 및 클로라이드 이온 (CL-)으로 분리하여 H+ 농도를 증가시킨다.
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HCL (AQ) → H + (AQ) + CL- (AQ)
```
Arrhenius 산의 주요 특징 :
* 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 방출합니다.
* pH 값은 7보다 작습니다.
* 그들은 일반적으로 맛이 신맛이납니다.
* 그들은 염기와 물을 형성하기 위해 기초와 반응합니다.
Arrhenius 산의 예 :
* 염산 (HCL)
* 질산 (HNO3)
* 황산 (H2SO4)
* 아세트산 (ch3cooh)
참고 : 산의 Arrhenius 정의는 수용액으로 제한되며 모든 산-염기 반응을 포함하지는 않습니다. Brønsted-Lowry 및 Lewis 정의는 산과 염기에 대한보다 포괄적 인 설명을 제공합니다.
