1. 화학적 특성 :
* 산소 : 비금속. 실온에서 규정형 가스 (O₂)로 존재합니다. 반응성이 높고 다른 원소와 화합물을 쉽게 형성합니다.
* 구리 : 금속. 실온에서 견고한 형태로 발견됩니다. 산소보다 덜 반응성이지만 여전히 화합물을 형성 할 수 있습니다.
2. 원자 구조 :
* 산소 : 8 개의 양성자, 8 개의 중성자 (가장 일반적인 동위 원소) 및 8 개의 전자가 있습니다. 외부 전자 쉘은 완전히 채워지지 않아 반응성을 초래합니다.
* 구리 : 29 개의 양성자, 34 개의 중성자 (가장 일반적인 동위 원소) 및 29 개의 전자가 있습니다. 가장 바깥 쪽 쉘에 단일 전자가 있어이 전자를 잃고 양성 이온을 형성하기 쉽습니다.
3. 물리적 특성 :
* 산소 : 무색, 무취, 맛이없는 가스. 열과 전기의 열악한 도체.
* 구리 : 적갈색, 가단성, 연성 고체. 열과 전기의 우수한 도체.
4. 생물학적 역할 :
* 산소 : 대부분의 살아있는 유기체에서 호흡에 필수적입니다.
* 구리 : 철 대사를 포함하여 신체의 다양한 효소 반응에서 역할을합니다.
5. 산업 용도 :
* 산소 : 용접, 제철소, 로켓 연료 및 의료 응용 프로그램에 사용됩니다.
* 구리 : 전기 배선, 배관, 동전 및 합금에 사용됩니다.
6. 반응성 :
* 산소 : 높은 반응성, 많은 원소로 산화물을 쉽게 형성합니다.
* 구리 : 반응성이 적지 만 산 및 산소와 반응하여 산화물을 형성 할 것이다.
요약 : 산소와 구리는 별개의 화학적, 물리적 및 생물학적 특성을 가진 다른 원소입니다. 그들의 차이는 그들의 기본 원자 구조와 그에 따른 특성에서 발생합니다.
