공유 물질의 특성 :
공유 물질은 원자가 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유 할 때 형성된다. 이 공유는 원자 사이에 강한 결합을 초래하여 다양한 독특한 특성을 초래합니다. 공유 물질의 몇 가지 주요 특성은 다음과 같습니다.
1. 본딩 :
* 전자 공유 : 공유 결합은 둘 이상의 비금속 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다.
* 강한 채권 : 공유 전자는 원자 사이에 강한 인력을 만들어 안정적인 분자를 초래합니다.
* 다중 채권 : 원자는 둘 이상의 전자를 공유하여 이중 또는 삼중 결합을 형성 할 수 있습니다.
2. 물리적 특성 :
* 낮은 용융 및 끓는점 : 공유 화합물은 일반적으로 분자들 사이의 약한 분자간 력으로 인해 이온 성 화합물에 비해 용융 및 끓는 점을 더 낮 춥니 다.
* 전기 지휘자 : 공유 화합물은 고체 및 액체 상태 모두에서 자유롭게 움직이는 전자가 부족하기 때문에 전기의 열악한 전기 전도체입니다.
* 가변 물질 상태 : 공유 물질은 분자 사이의 분자간 힘의 강도에 따라 실온에서 고체, 액체 또는 가스로 존재할 수 있습니다.
* 많은 사람들은 가스 또는 액체입니다. 대부분의 공유 물질은 실온에서 가스 또는 액체 인 반면, 고형물 인 물질은 부드럽고 부서지기 쉬운 경향이 있습니다.
3. 화학적 특성 :
* 비극성 공유 결합 : 이러한 채권은 전자의 동일한 공유를 포함하여 균형 잡힌 전하 분포를 초래합니다.
* 극성 공유 결합 : 이들 결합은 전자의 불평등 한 공유를 포함하여 원자에 부분 양성 및 음전하를 초래한다.
* 천천히 반응 : 공유 화합물은 일반적으로 강한 공유 결합이 먼저 파손되어야하기 때문에 이온 성 화합물보다 더 천천히 반응합니다.
4. 예 :
* 물 (H2O) : 물은 극성 결합을 가진 공유 화합물의 좋은 예입니다.
* 이산화탄소 (CO2) : 이산화탄소는 비극성 공유 결합을 가지며, 이는 실온에서 기체 상태에 기여한다.
* 설탕 (C12H22O11) : 당은 탄소, 수소 및 산소 원자 사이에 다중 공유 결합을 갖는 공유 화합물이다.
5. 예외 :
* 네트워크 공유 고체 : 이들은 다이아몬드 및 실리콘 이산화물과 같은 거대한 공유 결합 원자 네트워크를 갖는 공유 물질이다. 그들은 녹는 점이 높고 강한 네트워크 구조로 인해 매우 단단합니다.
* 분자간 힘 : 분자 내의 공유 결합이 강력하더라도 분자 (분자간 힘) 사이의 힘은 약할 수 있으며, 이는 비교적 녹는 점과 비등점을 초래할 수 있습니다.
전체적으로, 공유 물질은 공유 결합의 특성과 분자 사이에 존재할 수있는 다양한 유형의 분자간 힘으로 인해 광범위한 특성을 나타냅니다. 그들은 생물학적 시스템의 빌딩 블록에서 일상 제품에 사용되는 재료에 이르기까지 삶의 많은 영역에서 중요한 역할을합니다.
