이유는 다음과 같습니다.
* 자발적 반응 : 이러한 반응은 외부 중재 및 방출 에너지 (발열)없이 발생합니다.
* 깁스 자유 에너지 (g) : 엔탈피 (H, 열 변화)와 엔트로피 (S, 장애)를 결합하여 자발성을 예측합니다.
* 방정식 : ΔG =ΔH- TΔS
* ΔG :깁스 자유 에너지의 변화
* ΔH :엔탈피의 변화
* T :온도 (켈빈)
* ΔS :엔트로피의 변화
키 포인트 :
* 음성 ΔG : 자발적 반응을 나타냅니다 (선호)
* 양성 ΔG : 자발적 비 반응을 나타냅니다 (에너지 입력 필요)
* Zero ΔG : 평형에서의 반응을 나타냅니다
따라서 반응에 대한 Gibbs 자유 에너지 변화 (ΔG)를 계산하면 자발적으로 진행되는지 여부를 결정할 수 있습니다.
