* 산성 용액의 철 : 철 (Fe)이 산성 용액에 담그면 부식 라는 반응을 겪습니다. 또는 녹슬 . 산은 철을 공격하여 철분 이온을 용해시키고 형성합니다 (Fe²⁺ 또는 Fe³⁺).
* 수산화물 형성 : 금속이 염기 와 반응 할 때 철 하이드 록 사이드 (Fe (OH) ₂ 또는 Fe (OH))과 같은 금속 수산화물. 산이 아닌 (알칼리성).
여기에 더 정확한 설명이 있습니다 :
1. 산의 철 : 산성 용액에서, 철은 산에 존재하는 수소 이온 (H⁺)과 반응한다. 이 반응은 철 이온을 생성하고 수소 가스를 방출합니다.
Fe (s) + 2h) (aq) → Fe²⁺ (aq) + h₂ (g)
(또는 더 산성 솔루션 :2Fe (S) + 6H⁺ (AQ) → 2Fe³⁺ (AQ) + 3H₂ (g))
2. 철 수산화철 형성 : 수산화철을 형성하려면 베이스 를 추가해야합니다. (수산화 나트륨, NaOH) 철 이온을 함유하는 용액. 그 후 염기로부터의 수산화 이온 (OH⁻)은 철 이온과 반응하여 수산화철을 형성합니다.
fe² + (aq) + 2oh⁻ (aq) → Fe (OH) ₂ (S)
(또는 fe³⁺ :2fe³⁺ (aq) + 6oh⁻ (aq) → 2fe (OH) ₃ (s))
요약 : 철은 산과 반응하지만 금속성 수산화물을 직접 형성하지는 않습니다. 철분 이온이 염기로부터 수산화 이온과 반응 할 때, 수산화철이 형성된다.
