* 화학 결합 : 원자는 서로 상호 작용하여 화학적 결합을 형성합니다. 이러한 결합은 주로 원자가 전자의 공유 또는 전달을 통해 형성됩니다. 원자가의 원자가 전자의 수는 그것이 얼마나 많은 결합을 형성 할 수 있는지, 그리고 어떤 유형의 결합을 형성 할 수 있는지 (이온, 공유, 금속)를 지시합니다.
* 반응성 : 원자의 전자 구성, 특히 원자가 전자의 배열의 안정성은 반응성을 결정합니다. 원자는 종종 전자를 얻거나 잃거나 공유함으로써 안정적인 전자 구성을 달성하는 방식으로 반응하는 경향이 있습니다. 고귀한 가스와 같은 전체 원자가 껍질을 갖는 원자는 일반적으로 반응하지 않으며, 부분적으로 채워진 원자가 껍질을 가진 사람들은 화학 반응에 참여할 가능성이 더 높습니다.
* 산화 상태 : 원자가 전자의 영향을받는 전자를 얻거나 잃는 원자의 경향은 산화 상태를 결정합니다. 이것은 원자가 화학 반응에서 어떻게 행동 할 것인지 예측하는 핵심 요소입니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 나트륨에는 하나의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해이 전자를 잃는 경향이있어 +1 산화 상태가 발생합니다. 이것은 반응성이 높고 이온 성 결합을 형성 할 가능성이 높습니다.
* 염소 (CL) : 염소에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 얻어 -1 산화 상태를 초래합니다. 이것은 또한 반응성이 높고 이온 성 결합을 형성하는 경향이 있습니다.
결론적으로, 가장 바깥 쪽 전자 (원자가 전자)는 원자의 화학적 거동의 핵심 플레이어입니다. 그들은 원자 결합, 반응성 및 전반적인 화학적 특성을 지시합니다.
