Lewis 구조의 작동 방식은 다음과 같습니다.
1. 원자의 기호 : 각 원자는 화학적 기호 (예를 들어, 수소의 경우, O 산소의 경우)로 표시됩니다.
2. 본딩 쌍 : 결합을 형성하는 공유 전자 쌍 (공유 결합이라고도 함)을 나타내는 공유 전자 쌍을 나타 내기 위해 원자 사이에 선이 그려집니다. 각 줄은 하나의 채권을 나타냅니다.
3. 고독한 쌍 : 도트는 각 원자 주위에 배치되어 고독한 전자 쌍 - 결합에 관여하지 않는 전자 쌍을 나타냅니다.
예 :물 (HATER)
* 산소 (O) : 산소에는 6 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다.
* 수소 (H) : 각 수소에는 1 개의 원자가 전자가 있습니다.
물을위한 루이스 구조는 다음과 같습니다.
```
..
:영형:
/ \ \
H h
```
* 산소와 각 수소 사이의 두 선은 두 공유 결합을 형성하는 두 개의 공유 전자 쌍을 나타냅니다.
* 산소의 두 개의 점은 산소 원자에 2 개의 고독한 전자 쌍을 나타냅니다.
루이스 구조의 중요성 :
* 본딩 시각 : 그들은 분자에 원자가 어떻게 연결되는지에 대한 간단한 시각적 표현을 제공합니다.
* 분자 모양 예측 : 결합 및 고독한 쌍의 배열은 분자 모양을 예측하는 데 도움이 될 수 있습니다.
* 반응성 이해 : 고독한 쌍과 결합 쌍은 분자의 반응성과 그것이 다른 분자와 어떻게 상호 작용하는지에 기여합니다.
특정 분자의 루이스 구조를보고 싶다면 알려주세요.
