* 이상적인 가스 법칙 : 부피, 압력, 온도 및 가스의 두부 수 사이의 관계는 이상적인 가스 법칙에 의해 설명됩니다.
* PV =NRT
* 어디:
* p =압력
* V =볼륨
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수
* t =온도
* 몰에서 두더지 : 이상적인 가스 법칙을 사용하려면 먼저 몰 질량 (32 g/mol)을 사용하여 산소 질량 (100 그램)을 몰로 전환해야합니다.
* O₂ =(100 g) / (32 g / mol) =3.125 몰의 두더지
예제 계산 :
다음 조건이 있다고 가정 해 봅시다.
* 온도 (t) : 25 ° C (켈빈으로 변환 :25 + 273.15 =298.15 k)
* 압력 (P) : 1 atm
이제 볼륨을 계산할 수 있습니다.
1. 이상적인 가스 상수 (R) : 0.0821 L⋅ATM/(mol⋅K)
2. 부피를 위해 해결 :
* V =(NRT) / p
* v =(3.125 mol * 0.0821 L⋅ATM / (mol⋅K) * 298.15 K) / 1 atm
* v ≈ 76.4 l
결론 :
100g의 산소 가스의 부피는 온도와 압력에 따라 크게 다릅니다. 볼륨을 정확하게 계산하려면 이러한 조건을 알아야합니다.
