물질이 물질 상태를 바꾸면 변화를 완료하기 위해 특정 에너지가 필요합니다. 위상 변화가 액체와 가스 사이에있을 때 단위 질량 당 에너지량을 기화 열이라고합니다. 이 두 개의 기화 열 예제 문제는 열 방정식에 기화 열을 적용하는 방법을 보여줍니다.
이 에너지를 찾는 방정식은 다소 간단합니다.
q =m · ΔH v
어디
Q =에너지
m =질량
ΔH v =기화 열
기화의 열 예제 문제 1
질문 : 물의 기화 열은 2257 줄/그램 또는 540 칼로리/그램입니다. 50 그램의 물을 증기로 변환하는 데 어떤 에너지가 필요합니까? 칼로리에 얼마나 많은 에너지가 있습니까?
솔루션 : 우리가 아는 것을 위의 열식에 꽂습니다.
M =50 그램
ΔH v =2257 J/Gram
q =m · ΔH v
Q =(50 g) · (2257 J/G)
Q =112850 J =112.85 kj
칼로리 :
ΔH v =540 cal/g
q =m · ΔH v
Q =(50 g) · (540 cal/g)
Q =27000 cal =27 kcal
답변 : 액체 물을 기체 물이나 증기로 전환하려면 112850 줄 또는 27000 칼로리의 열이 필요합니다.
기화의 열 예제 문제 2
질문 : 액체 황은 445 ℃에서 기화됩니다. 445 ℃의 20 그램을 445 ° C 기체 황으로 변환하는 데 28125 j가 걸리면 황의 기화 열은 얼마입니까?
솔루션 : 우리가 아는 것을 나열하십시오 :
M =20 g
Q =28125 J
이 값을 기화 방정식의 열에 꽂습니다.
q =m · ΔH v
28125 J =(20 g) · ΔH V
ΔH v 에 대해 해결하십시오 .
ΔH v =(28125 J) / (20 g)
ΔH v =1406.25 J/G
답변 : 황의 기화 열은 1406.25 j/g.
입니다기화 숙제의 열
이러한 문제는 수행하기가 특히 어렵지 않지만 장치를 보지 않으면 잘못된 답변을 얻을 수 있습니다.
에너지와 질량에는 여러 가지 유형의 단위가 있습니다. 에너지에는 줄라도, 칼로리, 킬로 칼로리, 전자 볼트, ERGS가 있습니다. 질량은 일반적으로 일부 그램 (킬로그램, 밀리그램, 마이크로 그램 등)이지만 온스 또는 파운드 일 수도 있습니다. 당면한 문제에 필요한 장치를 확인하십시오.
테이블에서 기화의 열을 찾을 때 또 다른 오류 지점이 발생할 수 있습니다. 화학자들은 종종 요소와 화합물의 기화 열을 다루는 과학자이며,“질량”단위는 두더지입니다. 그들의 테이블은 일반적으로 joules/mole의 기화 단위 또는 물질의 한 몰을 기화시키기위한 에너지의 양을 가지고 있습니다.
열 및 에너지 예제 문제
융합 예 예제 문제 - 물질의 융합 열을 사용하거나 찾는 방법을 보여주는 예.
