이온
* 정의 : 전자를 얻거나 잃어버린 원자 또는 원자 그룹으로 인해 순 전하가 발생합니다.
* 유형 :
* 양이온 : 전자를 잃어 버려 형성된 양으로 하전 된 이온 (예 :Na⁺, Ca²⁺)
* 음이온 : 전자를 얻음으로써 형성된 음으로 하전 된 이온 (예 :CL⁻, O²⁻)
* 예 : 나트륨 이온 (Na (), 클로라이드 이온 (Cl⁻), 마그네슘 이온 (mg²⁺)
다 원자 이온
* 정의 : 공유 적으로 결합되어 순 전하를 운반하는 둘 이상의 원자 그룹.
* 특성 :
* 화학 반응에서 단일 단위 역할을합니다.
* 그룹에서 손실되거나 얻은 전자 수에 의해 결정된 특정 전하가 있습니다.
* 예 :
* 수산화물 : 오
* 질산염 : 아니요
* 설페이트 : So₄²₄
* 암모늄 : NH₄⁺
* 인산염 : po₄³₄
주요 차이
| 기능 | 이온 | 다 원자 이온 |
| --- | --- | --- |
| 구성 | 단일 원자 | 원자 그룹 |
| 본딩 | 이온 내에서 공유 결합이 없음 | 이온 내의 공유 결합 |
| 충전 | 전자 손실 또는 이득에 의해 결정 | 그룹의 전반적인 요금에 의해 결정 |
| 예 | na⁺, cl m, mg²⁺ | 오, 아니, 아니, so₃⁻²⁻, nh₄⁺ |
그들이 어떻게 관련되는지 :
* 다 원자 이온은 특정 유형의 이온입니다.
* 다 원자 이온은 간단한 이온과 마찬가지로 화학 반응에서 단일 하전 단위로 작동합니다.
요약 :
주요 차이점은 구조 에 있습니다 . 이온은 전하를 갖는 개별 원자이며, 다 원자 이온은 함께 결합되어 전하를 운반하는 원자 그룹이다.
