1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
8 Fe + S → 8 fes
2. 황의 두부를 계산하십시오 :
* 황의 몰 질량 (들) =32.06 g/mol
* 황의 두부 =(16.0 g) / (32.06 g / mol) =0.499 mol
3. 철 대 황의 두더지 비율을 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서 비율은 8 몰의 Fe :1 몰의 s입니다.
4. 필요한 철 몰을 계산하십시오 :
* 철분의 몰 =(0.499 mol s) * (8 mol fe / 1 mol s) =3.99 mol fe
5. 철분을 그램으로 변환하십시오 :
* 철의 몰 질량 (Fe) =55.845 g/mol
* 철의 질량 =(3.99 mol Fe) * (55.845 g/mol) =223 g Fe
따라서 16.0 그램의 황과 반응하려면 약 223 그램의 철분이 필요합니다.
