* 수소 결합 : 아세트산은 강한 분자간 힘 인 수소 결합을 형성합니다. 이것은 메탄과 같은 단순한 탄화수소보다 높은 비등점에 기여합니다. 그러나, 아세트산에서의 수소 결합은 물이나 알코올만큼 광범위하지 않다.
* 분자량 : 아세트산은 상대적으로 낮은 분자량 (60 g/mol)을 갖는다. 더 큰 분자는 분자간 상호 작용을위한 표면적이 더 많아서 더 높은 비등점을 초래합니다.
* 구조 : 아세트산에서 카르복실기 (-COOH)의 존재는 끓는점에 기여하지만 유일한 요인은 아닙니다.
이해를 돕는 비교는 다음과 같습니다.
* 물 : 물은 강한 수소 결합 및 더 작은 크기로 인해 비등점 (100 ° C)이 훨씬 높습니다.
* 메탄 : 메탄은 단순한 탄화수소이며 런던 분산 힘만이 약하기 때문에 끓는점 (-161 ° C)이 매우 낮습니다.
요약 : 아세트산의 끓는점은 보통으로 간주됩니다. 수소 결합으로 인한 단순 탄화수소보다 높지만 더 광범위한 수소 결합을 가진 많은 더 큰 분자 또는 물질보다 낮습니다.
