이온 대 동위 원소 :비교
이온과 동위 원소 모두 원자의 조성의 변화를 포함하지만, 특정 측면이 변경되는 경우가 다릅니다.
이온 :
* 정의 : 전자를 얻거나 잃어버린 원자는 순 양성 또는 음전하를 초래합니다.
* 변경 : 전자 수.
* 효과 : 원자의 전체 전하를 변경하여 이온으로 만듭니다.
* 예 : 나트륨 원자 (NA)는 하나의 전자를 잃어 나트륨 이온 (Na+)이되었다.
동위 원소 :
* 정의 : 같은 요소의 양성자 수는 같지만 다른 수의 중성자를 갖는 동일한 원소의 원자.
* 변경 : 중성자 수.
* 효과 : 원자의 질량을 변경하여 동일한 요소의 다른 동위 원소를 생성합니다.
* 예 : 탄소 -12 (6 개의 양성자, 6 개의 중성자) 및 탄소 -14 (6 개의 양성자, 8 개의 중성자)는 탄소의 동위 원소이다.
비교 테이블 :
| 기능 | 이온 | 동위 원소 |
| --- | --- | --- |
| 변경 | 전자 수 | 중성자 수 |
| 효과 | 충전 | 질량 |
| 화학적 특성 | 청구로 인해 다를 수 있습니다 | 일반적으로 비슷한 |
| 핵 특성 | 동일 | 다른 |
| 예 | Na+ (나트륨 이온) | Carbon-12 및 Carbon-14 |
요약 :
* 이온 원자의 전하 의 변화가 필요합니다 전자의 손실로 인해 .
* 동위 원소 원자의 질량 의 변화를 포함합니다 중성자의 다른 수 로 인해 .
이온과 동위 원소 둘 다에 원자의 특성에 영향을 미치지 만, 이온은 전하로 인한 원자의 화학적 거동을 변경하는 반면, 동위 원소는 주로 핵 안정성과 질량에 영향을 미칩니다.
