이온 결정과 고체 금속의 차이
이온 성 결정과 고체 금속 모두 결정질 고체이므로, 이들의 원자는 고도로 정렬 된 반복 패턴으로 배열된다. 그러나 구조, 결합 및 속성이 크게 다릅니다.
1. 본딩 :
* 이온 결정 : 양의 및 음으로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 함께 유지됩니다. 이 강력한 매력은 높은 용융점과 비등점을 초래합니다.
* 고체 금속 : 전자는 모든 금속 원자들 사이에서 전자가 비편성되고 공유되는 금속 결합에 의해 함께 유지됩니다. 이 강력한 매력은 높은 융점과 끓는점을 초래하지만 일반적으로 이온 결정보다 낮습니다.
2. 구조 :
* 이온 결정 : 3 차원 격자에 배열 된 교류 양성 및 음성 이온으로 구성됩니다. 이온의 배열은 이온 반경 및 전하에 의존한다.
* 고체 금속 : 밀착 구조로 배열 된 금속 원자 (예 :얼굴 중심 입방 또는 신체 중심 입방)로 구성됩니다. 이 구조는 원자의 효율적인 포장을 허용하고 높은 밀도의 금속에 기여합니다.
3. 속성 :
* 이온 결정 :
* 경도 : 일반적으로 단단하고 부서지기 쉬운.
* 전도도 : 고체 상태에서 전기 도체가 불량하지만 물에 녹거나 용해 될 때 우수한 도체.
* 용해도 : 일반적으로 극성 용매 (예 :물)에 용해됩니다.
* 용융점 : 높은.
* 끓는점 : 높은.
* 고체 금속 :
* 경도 : 금속에 따라 단단하거나 부드러울 수 있습니다.
* 전도도 : 비편정 전자로 인한 전기 및 열의 우수한 도체.
* 용해도 : 대부분의 용매에 불용성.
* 용융점 : 높지만 일반적으로 이온 성 결정보다 낮습니다.
* 끓는점 : 높지만 일반적으로 이온 성 결정보다 낮습니다.
4. 예 :
* 이온 결정 : NaCl (표 염), CACO3 (석회암), MGO (산화 마그네슘).
* 고체 금속 : 철, 구리, 금, 알루미늄.
요약 :
이온 성 결정과 고체 금속 모두가 높은 융점을 갖는 결정질 고체이지만, 결합, 구조 및 그로 인한 특성은 크게 다릅니다. 이온 성 결정은 이온 사이의 정전기력에 의해 함께 유지되며 일반적으로 부서지기 쉬우 며 전기 도체가 좋지 않습니다. 대조적으로, 고체 금속은 금속 결합에 의해 함께 유지되어 높은 전도도, 가단성 및 연성을 초래한다.
