1. 볼륨을 리터로 변환
* 1 cm³ =0.001 l
* 18000 cm³ =18000 * 0.001 l =18 l
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하여 두더지를 계산합니다
* STP :
* 압력 (p) =1 atm
* 온도 (t) =273.15 k
* 이상적인 가스 상수 (r) =0.0821 l · atm/mol · k
* 이상적인 가스 법칙 :PV =NRT
* 두더지 해결 (N) :N =PV/RT
* n =(1 atm * 18 l) / (0.0821 l · atm / mol · K * 273.15 k)
* n ≈ 0.80 mol
3. 질량을 계산하십시오
* H ofS =2 (1.008 g/mol) + 32.06 g/mol =34.08 g/mol의 몰 질량
* 질량 =두더지 * 어금니 질량
* 질량 ≈ 0.80 mol * 34.08 g/mol ≈ 27.26 g
4. 분자 수를 계산합니다
* Avogadro의 수 :6.022 x 10²³ 분자/mol
* 분자 수 =두더지 * Avogadro의 숫자
* 분자 수 ≈ 0.80 mol * 6.022 x 10²³ 분자/mol ≈ 4.82 x 10²³ 분자
따라서 :
* STP에서 18000 cm³의 HATS 가스의 질량은 약 27.26g입니다.
* STP에서 18000 cm³의 H₂S 가스의 분자 수는 약 4.82 x 10²³ 분자입니다.
