1. 양성자 가용성 : 양성자 (H⁺)는 전자를 잃어버린 수소 원자입니다. 양성자는 반응성이 높으며 일반적으로 산성 용액에서 발견됩니다.
2. 물 분자 : 물 분자는 2 개의 수소 원자와 1 개의 산소 원자를 가지며, 산소 원자는 2 개의 고독한 전자 쌍을 갖는다.
3. 양성자 : 양성자가 물 분자를 만날 때, 산소 원자의 고독한 전자 쌍은 양성자를 끌어냅니다.
4. 히드로 늄 형성 : 양성자는 물 분자와 결합하여 공유 결합 를 형성한다. 산소 원자와 함께. 이로 인해 히드로 늄 이온 (h₃o⁺) 가 형성됩니다. .
화학 방정식 :
h₂o + h⁺ → h₃o⁺
키 포인트 :
* 히드로 늄 이온은 양성자의 수화 된 형태입니다 수용액에서.
* 매우 강한 산입니다.
* 용액에서 하이드로 늄 이온의 농도는 pH 를 결정합니다. .
* 히드로 늄 이온의 형성은 산-염기 화학을 이해하는 데 중요합니다. .
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