유사성 :
* 둘 다 정전기 상호 작용을 포함합니다 : 두 유형의 결합은 반대 충전 사이의 정전기 인력을 기반으로합니다. 이온 결합에서, 매력은 양으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온 사이에 있습니다. 수소 결합에서, 인력은 부분적으로 양의 수소 원자와 부분적으로 음성 원자 (보통 산소, 질소 또는 불소) 사이에 있습니다.
차이점 :
* 강도 : 이온 결합은 수소 결합보다 상당히 강하다. 이는 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력이 부분적으로 양성 수소와 부분적으로 음의 원자 사이의 인력보다 훨씬 강하기 때문입니다.
* 본딩의 특성 : 이온 결합은 한 원자에서 다른 원자로 전자를 완전히 전달하여 이온의 형성을 초래한다. 수소 결합은 전자의 공유와 관련이 있지만, 공유는 불평등하여 수소 원자에 부분 양전하가 발생하고 다른 원자에 부분적 음전하가 발생합니다.
* 방향성 : 수소 결합은 방향성이므로 우주에 특정 방향이 있습니다. 이온 결합은 비 방향이므로 어떤 방향 으로든 형성 될 수 있습니다.
* 용융/비등점 : 이온 결합을 갖는 물질은 이온들 사이의 더 강한 정전기 인력으로 인해 수소 결합이있는 물질보다 용융점 및 끓는점이 훨씬 높다.
* 용해도 : 이온 성 화합물은 일반적으로 물 분자가 이온을 둘러싸고 이온 결합을 파괴 할 수 있기 때문에 일반적으로 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다. 수소 결합은 또한 물에서 극성 분자의 용해도에 중요하다.
요약 :
두 유형의 결합에는 정전기 상호 작용이 포함되지만 이온 결합은 훨씬 더 강하고 전자의 완전한 전달을 포함하며 비 방향입니다. 수소 결합은 약하고 전자의 불평등 한 공유를 포함하며 방향성입니다.
간단한 비유는 다음과 같습니다. 자석을 상상해보십시오. 자석에는 북극과 남극이있어 서로를 강력하게 끌어들입니다. 이것은 이온의 결합과 같습니다. 이제 약한 극을 가진 두 개의 자석을 상상해보십시오. 이 자석은 서로를 끌어 들이지만 강력하지는 않습니다. 이것은 수소 결합과 같습니다.
