1. 전자 구성 :
* 베릴륨 (be) : [그는] 2S²
* 질소 (N) : [그는] 2s² 2p³
2. 반으로 가득 찬 p- 오비탈 :
* 질소 반으로 채워진 p- 궤도 (2p³)가 있습니다. 이 구성은 다음과 같은 추가 안정성을 제공합니다.
* 헌드의 규칙 : 전자는 평행 한 스핀을 갖는 서브 쉘 내에서 별도의 궤도를 점유하여 교환 에너지를 최대화하고 안정성을 향상시키는 것을 선호합니다.
* 대칭 : 반으로 가득 찬 궤도는 전자 밀도의 대칭 분포를 가지고 있으며, 이는 안정성에도 기여합니다.
* 베릴륨 채워진 2s 궤도가 있으며, 이는 반으로 채워진 p- 궤도보다 안정적입니다.
3. 효과적인 핵 전하 :
* 질소 베릴륨에 비해 더 높은 효과적인 핵 전하 (전자에 의해 경험되는 순 양전하)가 있습니다. 이것은 질소가 핵에 더 많은 양성자를 가지고 있기 때문에 전자를 중심쪽으로 더 강하게 당기기 때문입니다.
4. 이온화 에너지 :
* 이온화 에너지 기체 원자 또는 이온에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다.
* 질소 더 높은 효과적인 핵 전하와 반으로 채워진 p- 궤도 구성은 전자를 제거하기가 더 어려워서 이온화 에너지가 더 높아집니다.
* 베릴 리움의 채워진 2s 궤도 및 낮은 유효 핵 전하는 전자를 제거하기가 더 쉽게 이온화 에너지를 더 낮게 만듭니다.
요약 : 베릴륨에 비해 질소의 높은 이온화 에너지는 주로 반으로 가득 찬 p- 궤도 구성에 기인하여 안정성이 향상되고 효과적인 핵 전하가 더 높아 전자를 더 강하게 당기는 데 있습니다.
