기본 이해
* 화학량 측정법 : 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이의 정량적 관계에 대한 연구. 물질 사이의 두더지 비율을 제공하기 위해 균형 화학 방정식에 의존합니다.
* 농도 : 주어진 양의 용액에 용해 된 물질의 양. 공통 단위에는 몰토리성 (리터당 몰)이 포함됩니다.
화학량 론을 사용하여 농도를 결정하는 단계
1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 : 이것은 반응물과 생성물 사이의 올바른 두더지 비율을 보장합니다.
2. 알려진 수량을 식별하십시오 :
* 알려진 : 일반적으로 하나의 반응물 또는 생성물의 양 (질량, 부피 또는 몰)에 대한 정보가 있습니다.
* 알 수 없음 : 용액에서 특정 물질 (일반적으로 반응물 또는 생성물)의 농도.
3. 화학량 론을 사용하여 알려진 수량과 알려지지 않은 수량을 연관시킵니다.
* 알려진 수량을 두더지로 변환하십시오 (아직 두더지가 아닌 경우).
* 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 알려지지 않은 물질의 두더지를 계산하십시오.
4. 농도 계산 :
* 미지의 물질의 두더지를 용액의 부피 (리터)로 나눕니다.
예
문제 : 250ml의 용액을 만들기 위해 2.5g의 수산화 나트륨 (NaOH)을 충분한 물에 용해시킵니다. NAOH 용액의 몰 농도는 무엇입니까?
솔루션
1. 균형 방정식 : 우리는 단일 용질을 다루고 있기 때문에이 문제에 필요하지 않습니다.
2. 알려져 있고 알려지지 않은 :
* 알려진 :2.5 g NaOH, 250 ml 용액
* 알 수없는 :Naoh의 몰 농도 (M)
3. 화학량 론 :
* naoh의 질량을 몰로 변환 :
* NaOH의 몰 질량 =40 g/mol
* NAOH의 두더지 =(2.5 g) / (40 g / mol) =0.0625 mol
* 볼륨을 리터로 변환 :
* 250 ml =0.25 l
4. 농도 계산 :
* Molarity (m) =(Naoh의 몰) / (리터의 용액의 부피)
* Molarity (m) =(0.0625 mol) / (0.25 L) =0.25 m
따라서, NAOH 용액의 몰 농도는 0.25 m이다. .
중요한 메모 :
* 단위는 중요합니다 : 모든 측정이 일관된 단위 (예 :그램, 두더지, 리터)인지 확인하십시오.
* 반응물 제한 : 다수의 반응물과의 반응에서, 제한 반응물이 형성 될 수있는 최대 양의 생성물을 결정함에 따라 식별한다.
* 적정 : 이것은 알려진 농도의 용액으로 반응하여 용액 농도를 결정하는 데 사용되는 일반적인 기술입니다. 화학량 론은 적정 계산에 필수적입니다.
