1. 화학식을 이해하십시오 :
* Ca (OH) 2는 수산화 칼슘을 나타냅니다.
* Ca (OH) 2의 각 공식 단위는 하나의 칼슘 이온 (CA2+)마다 2 개의 수산화 이온 (OH-)을 포함합니다.
2. Avogadro의 번호를 사용하십시오 :
* Avogadro의 수는 어떤 물질의 한 몰에 6.022 x 10^23 개의 입자 (원자, 분자, 이온)가 있다고 명시하고 있습니다.
3. 수산화 이온의 수를 계산하십시오 :
* 1 단계 : Ca (OH) 2의 두부에 수산화물 이온 대 Ca (OH) 2의 비율을 곱합니다.
0.250 mol Ca (OH) 2 * (2 mol OH- / 1 mol Ca (OH) 2) =0.500 mol OH-
* 2 단계 : Avogadro의 숫자로 OH-의 두더지를 곱하십시오.
0.500 mol oh- * (6.022 x 10^23 OH-INS / 1 mol OH-) = 3.011 X 10^23 OH-INS
따라서, 0.250 mol의 Ca (OH) 2에 약 3.011 x 10^23 개의 수산화물 이온이 존재한다. .
