산과베이스는 일상 생활에서 겪는 두 가지 중요한 유형의 화학 물질입니다. 모든 수성 또는 수성 액체는 산성, 기본 또는 중성입니다. 산은 7보다 적은 pH 값을 가지고, 순수한 물은 pH 7의 중성이며, 염기는 7보다 큰 pH를 갖는다. 여기에 산과 염기에 대한 유용하고 흥미로운 사실이있다.
.pH 스케일
pH 스케일은 액체가 산, 염기 또는 중성인지 여부를 측정하는 방법입니다. 스케일은 0 (강한 산성)에서 14 (강하게 기본)에서 실행됩니다. 7의 pH는 중립적입니다. pH는 "수소의 힘"을 나타내며 액체의 수소 이온 (H) 농도를 설명합니다. 산이 물에 용해되면 액체의 H 농도를 증가시킨다. 염기가 용해되면 수산화 이온 (OH)을 생성합니다. 수산화물 이온은 물에서 자연적으로 H와 반응하고 H 농도가 낮다. 따라서 산은 수소 이온 공여체이고, 염기는 수소 이온 수용체입니다.
산
- 산은 7보다 적은 pH를 갖는다.
- pH 종이로 테스트 할 때 산은 리트머스 종이를 빨간색으로 바꿉니다.
- 산성 맛. 예를 들어, 레몬 주스와 탄산염 소다는 산에서 신맛을 얻습니다. 그러나 임의의 화학 물질을 시음하지 마십시오. 일부 산은 위험합니다.
- 많은 산은 단지 젖어 있다고 느낍니다. 다른 사람들은 당신이 그들을 만지거나 수렴성을 느낄 때 찌릅니다. 일부 산은 화학 화상을 줄 수 있습니다.
- 일반적인 산의 예로는 배터리 산, 위산, 식초, 과일 주스, 소다 및 커피가 있습니다.
베이스
- 염기는 7보다 큰 pH를 갖는다.
- 베이스는 리트머스 종이 파란색으로 변합니다.
- 당신은 기지의 맛을 즐기지 않을 것입니다. 그들은 쓴 맛이나 비눗물을 맛 본다.
- 베이스는 미끄러운 느낌이 듭니다. 일부베이스는 피부를 자극하거나 태울 수 있습니다.
- 일반적인 가정 기지의 예로는 베이킹 소다, 암모니아, 비누, 세탁 세제 및 표백제가 있습니다.
강하고 약산 및 염기
강산과 염기, 약산 및 염기가 있습니다. 강한 산과 염기는 완전히 분리되거나 물의 이온으로 분리됩니다. 약산과 염기는 이온으로 완전히 변하지 않습니다. 물에 녹일 때 용액에는 약산 또는 염기, 이온 및 물이 포함되어 있습니다.
강산의 예는 염산 (HCl)과 황산 (H 2 입니다. 그래서
산과 염기에 대한 흥미로운 사실
- 화학자들은 산과 염기를 분류하는 방법이 다릅니다. 가장 흔한 것은 Arrhenius acid 및 bases, Lewis Acids and Bases, Bronsted-Lowry Acids 및 Bases입니다.
- 산과 염기는 서로를 중화시켜 물과 소금을 생산합니다. 위험한 산을 흘리면 베이킹 소다 또는 다른 약한베이스로 중화하십시오. 강력한베이스를 흘리면 (배수 청정기와 같은) 식초를 청소하기 전에 식초로 중화하십시오.
- “산성”이라는 단어는 라틴어 단어 acere 에서 나온 것입니다 , 그것은 신맛을 의미합니다.
- "기본"이라는 단어는 "매트릭스"라는 연금술 개념에서 비롯됩니다. 연금술사들은 산이 "매트릭스"와 반응하고 소금을 형성한다는 것을 깨달았습니다.
- 많은 순수 산과 염기는 무색이며 물처럼 보이는 용액을 형성합니다. 그러나 그들은 피부, 금속 및 기타 화학 물질과 반응합니다.
- 순수한 물은 중성 pH 7을 가지지 만, 또한 약산과 약한 염기입니다. 그 이유는 일부 물 (h 2 입니다 o) 분자는 H와 OH 이온으로 침입합니다.
- 산과 기초와 그들 사이의 반응은 삶에 중요합니다. 우리 신체에서 위산은 소화를 돕고, 췌장은 위산을 중화시키는베이스를 생성하고 약간의 산성 피부 pH는 병원체로부터 보호합니다. 우리의 유전자 코드는 DNA에 의존하며, 이는 Deoxyribonucleic acid 입니다. .
- 산과 기지에는 상업적 용도도 있습니다. 예를 들어, 자동차 배터리는 황산을 사용합니다. 청소는 비누와 세제를 사용합니다. 산과 염기 사이의 반응은 구운 상승을 만드는 이산화탄소 가스를 생성합니다.
참조
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