1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Ca (s) + 2hcl (g) → caCl₂ (aq) + H₂ (g)
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하여 수소를 찾으십시오 :
* 온도를 켈빈으로 변환 : 62 ° C + 273.15 =335.15 k
* 이상적인 가스 법칙 : PV =NRT
* p =압력 =1.62 atm
* V =볼륨 =11.4 l
* n =h mol의 두더지 (우리가 찾고 싶은 것)
* r =이상적인 가스 상수 =0.0821 l · atm/mol · k
* t =온도 =335.15 k
* n :에 대한 해결
n =(pv) / (rt) =(1.62 atm * 11.4 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 335.15 k)
n ≈ 0.675 몰 h₂
3. 균형 잡힌 방정식의 두더지 비율을 사용하여 HCl의 두부를 찾으십시오.
* 균형 방정식은 2 몰의 HCL이 반응하여 1 몰의 H₂를 생산한다는 것을 보여줍니다.
* 따라서, 필요한 HCL의 두더지는 H₂ :0.675 Moles의 두 배입니다. HAT * 2 =1.35 Moles HCL
4. 이상적인 가스 법칙을 다시 사용하여 HCL의 양을 찾으십시오.
* 우리는 HCl의 두더지 (n =1.35 몰), 압력 (p =1.62 atm) 및 온도 (t =335.15 k)를 알고 있습니다.
* 이상적인 가스 법칙 : PV =NRT
* v :에 대한 해결
V =(NRT) / p =(1.35 몰 * 0.0821 L · ATM / MOL · K * 335.15 K) / 1.62 atm
V ≈ 22.3 l
따라서, 약 22.3 L의 HCl 가스는 과도한 칼슘과 반응하여 1.62 atm 및 62 ° C에서 11.4 L의 수소를 생산해야합니다. .
