키 포인트 :
* 이온 결합 : 나트륨 및 염소는 이온 결합을 형성합니다 . 이것은 전자가 한 원자에서 다른 원자로 전달됨을 의미합니다.
* 정전기 적합성 : 전자의 전달은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)을 초래한다. 이러한 반대의 요금은 서로를 끌어 들이고 강한 정전기 결합을 형성합니다.
* 공식 장치 : 염화나트륨에서 이온의 가장 간단한 비율은 1 :1입니다. 이것은 모든 이온 (Na+)에 대해 하나의 클로라이드 이온 (Cl-)이 있음을 의미합니다. 이것은 화학적 공식 naCl 로 표시됩니다 .
왜 다른 조합이 아닌가?
NA2CL 또는 NACL2와 같은 조합이 보이지 않는 이유가 궁금 할 것입니다. 이것은 이온 결합의 본질에 달려 있습니다.
* 안정성 : 1 :1 비율 (NACL)은 가장 안정적인 배열입니다. 나트륨과 염소 모두에 대해 옥틴 규칙 (아톰이 외부 껍질에 8 개의 전자를 갖는 경향)을 만족시킵니다.
* 정전기 균형 : 이온의 전하는 중성 화합물을 생성하기 위해 균형을 이루어야합니다. 다른 조합은 충전의 불균형으로 이어지고 안정적이지 않을 것입니다.
요약 :
정상적인 조건 하에서, 나트륨 및 염소는 반응하여 클로라이드 이온에 대한 나트륨 이온의 1 :1 비율로 염화나트륨 (NaCl)을 형성합니다. 이것은 이온 결합의 특성으로 인해 유일하게 안정적이고 중립적 인 조합입니다.
