1. 균형 방정식
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
Fe (S) + 2 HCL (AQ) → FECL₂ (AQ) + H₂ (G)
2. 산화 및 환원 식별
* 산화 : 전자 손실을 포함하여 산화 수가 증가합니다.
* 감소 : 전자의 이득을 포함하여 산화 수가 감소합니다.
3. 산화 수의 변화를 분석
* fe : Fe의 산화 수는 0 (원소 Fe)에서 +2 (Fecl₂에서)로 간다. 이것은 산화 를 나타내는 산화 수의 증가입니다 .
* h : H의 산화 수는 +1 (hcl)에서 0 (H₂)으로갑니다. 이것은 감소 를 나타내는 산화 수의 감소입니다 .
4. 산화 반 반응
산화 반 반응은 산화를 겪고있는 종에만 중점을 둡니다.
fe (s) → fe²⁺ (aq) + 2e⁻
설명 :
* Fe는 2 개의 전자를 잃어 Fe²⁺가됩니다.
* 전자 (EA)는 산화 공정의 생성물로 표시됩니다.
중요한 참고 : 산화 반 반응은 원자와 전하 측면에서 균형을 이루어야합니다. 이 경우, 철 원자가 균형을 이루고, 2 개의 전자를 생성물 측에 추가하여 충전이 균형을 이룹니다.
