* 강산 : 강산은 용액에서 완전히 이온화되어 모든 수소 이온 (H+)을 물에 기증합니다. 예로는 HCl, HNO3 및 H2SO4가 있습니다.
* 모노 프로토 성 산성 염 : 이 염은 강산 및 약한 염기의 반응으로 형성됩니다. 그들은 약한 염기의 컨쥬 게이트 산인 양이온 (양성 이온)을 함유한다.
여기에 고장이 있습니다 :
1. 형성 : 강산이 약한 염기와 반응 할 때, 생성 된 염은 약한 염기의 컨쥬 게이트 산을 함유 할 것이다. 예를 들어, NH3 (약한 염기)과의 HCl (강산)의 반응은 NH4CL (염화 암모늄)을 형성한다.
2. 부분 이온화 : 산성 염의 양이온 (이 경우 NH4+)은 용액에서 부분적으로 이온화 될 것이며, 이는 수소 이온의 일부를 물 분자에 기증 할 것입니다. 약한 염기의 컨쥬 게이트 산이 그 자체가 약산이기 때문입니다.
3. 약산 거동 : 이러한 부분 이온화로 인해, 산성 염은 강한 산 거동이 아닌 약한 산 거동을 나타낼 것이다.
키 포인트 : 산의 강도는 수소 이온 (H+)을 기증하는 능력에 달려 있습니다. 강산은 모든 H+ 이온을 기증하는 반면, 약산은 부분 만 기부합니다. 단일 산성 염은 약한 염기로부터 형성되어 약한 산을 함유하여 부분 이온화 및 약산 거동을 초래한다.
