1. Raoult의 법칙 이해 :
Raoult의 법칙에 따르면 이상적인 용액에서 성분의 부분 증기 압력은 용액에서 두더지 분율을 곱한 순수한 성분의 증기압과 동일하다고 명시되어 있습니다.
* p a =x a * p a °
어디:
* p a 성분의 부분 증기 압력 a
* x a 용액에서 구성 요소 A의 두더지 분율입니다.
* p a °는 순수한 성분의 증기 압력입니다
2. 끓는점을 결정하십시오 :
* 혼합물의 끓는점은 혼합물의 총 증기압이 대기압과 같은 온도입니다.
* 우리는 특정 대기압이 없기 때문에 표준 압력 (1 atm)이라고 가정합니다.
3. 끓는점에서 증기 압력을 찾으십시오 :
* 혼합물의 끓는점에서 순수한 사이클로 헥산 및 톨루엔의 증기 압력을 찾아야합니다. 이 정보는 일반적으로 증기 압력 테이블에서 발견되거나 앙투안 방정식을 사용하여 계산할 수 있습니다.
4. 증기의 두더지 분획을 계산하십시오 :
* 증기상에서 각 성분의 몰 분율은 부분 증기 압력에 비례합니다.
* y a =p a / (p a + p b )
* y b =p b / (p a + p b )
어디:
* y a 및 y b 증기 내 성분 A와 B의 두더지 분율입니다.
* p a 및 p b 구성 요소 A 및 B의 부분 증기 압력입니다.
예 :
가정하자 :
* 50/50 혼합물의 끓는점은 80 ° C입니다.
* 80 ° C에서 사이클로 헥산의 증기압은 1.2 atm입니다.
* 80 ° C에서 톨루엔의 증기압은 0.6 atm입니다.
계산 :
* 액체에서 시클로 헥산의 두더지 분율 (x
* 시클로 헥산의 부분 증기 압력 (p 사이클로 헥산 ) =x 사이클로 헥산 * p 사이클로 헥산 ° =0.5 * 1.2 atm =0.6 atm
* 톨루엔의 부분 증기 압력 (p toluene ) =x toluene * p toluene ° =0.5 * 0.6 atm =0.3 atm
* 증기 내 시클로 헥산의 두더 분율 (y
* 증기 내 톨루엔의 두더지 분율 (y
결과 :
증기는 대략 2 :1 사이클로 헥산 대 톨루엔의 상대 비율을 가질 것이다.
중요한 메모 :
*이 계산은 이상적인 솔루션을 가정합니다. 실제 솔루션은 Raoult의 법칙에서 약간 벗어날 수 있습니다.
* 실제 비등점과 증기 압력은 특정 대기압에 따라 다릅니다.
* 특정 시나리오의 올바른 끓는점에서 사이클로 헥산 및 톨루엔의 증기 압력을 찾아야합니다.
