이 정보를 사용하여 24.40 그램의 물을 기화하는 데 필요한 열의 양을 계산할 수 있습니다. 먼저 24.40 그램의 물의 몰 수를 계산해야합니다.
$$ 24.40 \ text {g h} _2 \ text {o} \ times \ frac {1 \ text {mol h} _2 \ text {o}} {18.02 \ text {g h} _2 \ text {o}} =1.354 \ text {mol H} _
다음으로, 우리는 기화의 엔탈피를 사용 하여이 양의 물을 기화하는 데 필요한 열의 양을 계산할 수 있습니다.
$$ 1.354 \ text {mol h} _2 \ text {O} \ times 40.79 \ text {kj/mol} =55.14 \ text {kj} $$
따라서 끓는점에서 24.40 그램의 물을 완전히 기화시키기 위해서는 55.14 kJ의 열이 걸립니다.
