1. o of :의 양을 계산하십시오
* 공기는 80% O is 부피이므로 1 L의 공기에는 0.80 L의 OA가 포함됩니다.
2. O₂의 부피를 두더지로 변환하십시오.
* STP (표준 온도 및 압력 :0 ° C 및 1 ATM)에서 1 몰의 가스는 22.4 L을 차지합니다.
* 다음 방정식을 사용하여 O₂의 두더지를 찾으십시오.
OT의 두더지 =(STP에서 OJ / MAROL 부피의 부피)
OT의 두더지 =(0.80 L / 22.4 l / mol) =0.0357 mol
3. O of 분자의 수를 계산하십시오 :
* Avogadro의 수 (6.022 x 10²³ 분자/mol)는 어떤 물질의 한 몰에서 분자의 수를 알려줍니다.
* avogadro의 숫자로 O₂의 두더지를 곱하십시오.
o₂ 분자 수 =(OT의 몰) * (Avogadro의 숫자)
O₂ 분자의 수 =(0.0357 mol) * (6.022 x 10²³ 분자/mol)
O₂ 분자의 수 ≈ 2.15 x 10²² 분자
따라서, 약 2.15 x 10²² ²의 O₂ 분자는 STP에서 부피별로 80% O₂를 함유하는 1 L의 공기에 존재한다. .
